初三化学方程式总结

【简介】感谢网友“黄泰京”参与投稿，下面是小编为大家整理的初三化学方程式总结（共15篇），仅供参考，喜欢可以收藏与分享哟!

篇1：初三化学方程式

化学方程式(一)：氧气反应、分解反应、氧化还原反应

一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

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化学方程式(二)：初中化学第一单元至第五单元化学方程式

第一单元 走进化学世界

1、硫酸铜和氢氧化1653钠溶液反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二单元 我们周围的空气

一、氧气性质

3、碳在氧气中燃烧 C+O2点燃CO2

4、硫在氧气中燃烧 S+O2点燃SO2

5、红磷在空气中燃烧 4P+5O2点燃2P2O5

6、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4

7、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO

二、制取氧气：

8、双氧水制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑

9、氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2 ↑

10、高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解 2HgO Δ 2Hg + O2↑

12、电解水 2H2O通电2H2↑+O2↑

第三单元 自然界的水

一、氢气性质

13、氢气燃烧(爆炸) 2H2+O2点燃2H2O

14、氢气还原氧化铜： H2+CuOΔCu+H2O

氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物

二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应

15、锌粒与稀盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、锌粒与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五单元 化学方程式

17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

18、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑

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化学方程式(三)：反应现象及应用

初中化学方程式反应现象及应用：化学实验除杂质

第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子

例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:

1 物理方法

1.1过滤法.

原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：

A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3

1.2 结晶法.

原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：

A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4

2. 化学方法:

原理

(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(二)、反应后不能带入新的杂质。

(三)、反应后恢复原物状态。

(四)、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是

A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [AgCl]

2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜

A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg

练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出

2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

也可以归纳：

1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，FeCl2(加Fe)。

2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉;化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法， Cu(加CuCl2)。

3、气体中除去气体：吸收法;其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜.

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化学方程式(四)：置换、分解反应

实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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化学方程式(五)：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

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篇2：初三化学方程式教案

 教材内容分析

化学方程式是初中化学启蒙教育阶段应该掌握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。无数的教学实践告诉我们，本课题的学习往往会成为初中学生学习化学的分化点。为此，本课题的学习是初中化学用语教学中的重中之重。教材首先强调了化学方程式书写应该遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。接着教材通过范例展示，介绍了书写化学方程式的具体步骤，让学生通过模仿范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。

 学生情况分析

对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的学生把它当成当成第二门外语，导致本课题的学习成为学生学习化学的主要分化点。究其原因，主要有以下几点：

1.前期知识准备不足，技能训练不够。本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。但学生在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部熟练过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。因此，必须在课前巩固学生对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。

2.化学方程式的配平是学习的一大难点。正确且熟练地书写化学方程式不可能是一蹴而就的事，必须遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。为此，在本节课中不宜出现配平难度过大的化学方程式，而应该通过适度训练引导学生运用最小公倍数法配平简单化学方程式即可。  教学目标分析 1.知识与技能目标：

①理解化学方程式的含义;

②能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则; ③能正确书写简单的化学方程式。

2.过程与方法目标：

①在对化学方程式的书写练习过程中掌握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法; ②通过交流讨论，归纳正确书写化学方程式的步骤; 3.情感态度价值观：

①让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用; ②使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。  教学重难点分析

教学重点：化学方程式的含义和书写。 教学难点：化学方程式的书写和配平。  教学过程设计

一、创设情景，引出课题

【教师活动】：

1、教师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒?

2、通过多媒体展示常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用?) 【学生活动】：观看屏幕并交流

【教师提问】：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢? 【教师活动】：多媒体展示不同的表示方法：

1、水 → 氢气+氧气 ( 汉语 )

2、

3、H2O → H2 + O2

4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑

【学生活动】：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。

二、新授课

(一)、化学方程式的定义

【教师提问】：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好?为什么? 【学生回答】：第四种最好。理由是书写简单方便，而且内容丰富。

【教师引导】：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。(多媒体展示学习目标)我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式?那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢?

(二)、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义 【学生活动】：相互交流化学方程式的定义

【教师启发】：

1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗?(找同学回答教师补充)

2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢?

学生活动：小组讨论交流(答案

1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。

2、反应条件是通电。

3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1 。) 【教师补充】：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反应的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。 【教师总结】：多媒体展示化学方程式表示的涵义

(三).探究化学方程式的书写原则和书写步骤 【教师启发】：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反应可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么究竟应该怎样写方程式呢?同学们比较一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同? 【多媒体展示】： H2O → H2 + O2 2H2O= 2H2 ↑ + O2↑

【学生活动】：小组之间展开讨论并交流

【教师提问】：

1、为什么要将箭头改成等号。(因为在方程式中左右两边的原子个数相等)

2、向上的箭头是标在什么位置?(生成物中气体的后面)

【教师讲述】：状态符号是标在生成物中，当反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。如果反应物中有气体参加反应，则在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。 在溶液中发生的反应如果有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。

3、为什么要在化学式前面配上适当的数字? (学生回答：为了保证反应前后各种原子的种类和个数保持不变。教师导出：书写方程式的第一个原则：必须遵循质量守恒定律。) 【多媒体展示】书写原则

【教师活动】：让学生尝试配平P + O2，提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则： 必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。

【教师讲述】：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律.下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。

【教师活动】：多媒体展示 ：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。

【教师讲解】 ：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。 三.概括总结，促进知识迁移：

【教师启发】：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢?小组之间相互讨论并交流。

【多媒体展示】：书写化学方程式的步骤 四.知识应用，获得信息反馈

【学生活动】：进入“风采展示”环节。将全班分为

1、

2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。

第一轮：幸运抢答

指出并改正下列化学方程式中的错误 ①Mg+O2= MgO2

②H2O2 = H2+O2↑

③C+O2↑= CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

【学生活动】：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。

第二轮：争分夺秒 配平下列化学方程式

① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ② ②Al+ O2CO2 + H2O

第三轮：小试牛刀

写出下列反应的化学方程式 ①加热红色的氧化汞粉末

②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳

五.反思评价，巩固学习成果

【多媒体展示】 ①本节课你学到了什么? ②在探究活动中，你有哪些收获和不足? 【学生活动】：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。

六、教学反思

本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。

篇3：初三化学方程式教案

一.创设情景，引出课题

〔教师活动〕：

1、教师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒?

2、通过多媒体展示常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用?) 〔学生活动〕：观看屏幕并交流

〔教师提问〕：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应， 可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢? 〔教师活动〕：多媒体展示不同的表示方法：

1、水 → 氢气+氧气 ( 汉语 )

2、微观图式

3、H2O → H2 + O2

4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑

〔学生活动〕：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。

二、新授课

(一)、化学方程式的定义

教师提问：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好?为什么? 学生回答：第四种最好。理由是书写简单方便，而且能体现质量守恒。 教师引导：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。(多媒体展示学习目标)我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式?那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢?

(二)、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义 学生活动：相互交流化学方程式的定义

教师启发：

1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗?(找同学回答教师补充)

2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢? 学生活动：小组讨论交流(答案

1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。

2、反应条件是通电。

3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1 。) 教师补充：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反映的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。

教师活动：多媒体展示化学方程式表示的涵义

(三).探究化学方程式的书写原则和书写步骤

教师启发：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反应可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么究竟应该怎样写方程式呢?同学们比较一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同? 〔教师活动〕： H2O

H2 + O2

多媒体展示： 2H2O 2H2 ↑ + O2↑

学生活动：小组之间展开讨论并交流 教师提问：

1、为什么要将箭头改成等号。(因为在方程式中左右两边的原子个数相等)

2、向上的箭头是标在什么位置?(生成物中、气体的后面)

教师讲述：状态符号是标在生成物中，当反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。如果反应物中有气体参加反应，则在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。

在溶液中发生的反应如果有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。

当生成物只有一种物质不需要标向上或者向下的箭头。

3、为什么要在化学式前面配上适当的数字?(学生回答：为了保证反应前后各种原子的种类和个数保持不变。教师导出：书写方程式的第一个原则：必须遵循质量守恒定律。)多媒体展示书写原则 教师活动：让学生尝试配平P + O2 提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则： 必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。

教师讲述：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律.下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。

教师活动：多媒体展示 ：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。 教师讲解 ：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。

三.概括总结，促进知识迁移：

教师启发：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢?小组之间相互讨论并交流。

多媒体展示：书写化学方程式的步骤及韵语口诀 教师活动：多媒体展示 四.知识应用，获得信息反馈

〔学生活动〕：进入“风采展示”环节。将全班分为

1、

2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。奖品分别为颜色各异的氧原子、氢原子和水分子模型。

第一轮：幸运抢答 指出并改正下列化学方程式中的错误

①Mg+O2 MgO2 ②H2O2

H2+O2↑

③C+O2↑ CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

〔学生活动〕：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。 第二轮：争分夺秒 配平下列化学方程式

① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ②Al+ O2CO2 + H2O 第三轮：小试牛刀 写出下列反应的化学方程式 ①加热红色的氧化汞粉末

②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳 五.反思评价，巩固学习成果〔多媒体展示〕 ①本节课你学到了什么?

②在探究活动中，你有哪些收获和不足?

〔学生活动〕：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。

六、教学反思

本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，在奖品的鼓励下更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。

篇4：初三化学方程式教案

一、教材分析

(一)教材地位和作用

从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和利用化学方程式计算的“中介”，是利用化学方程式计算的基础，是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

(二)教学目标分析

1.知识与技能

(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。 (2)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (3)能正确书写简单的化学方程式。 2.过程与方法

(1)引导学生初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。

(2)引导学生归纳正确书写化学化学方程式的步骤：①写②配③注④标，培养学生综合归纳能力。

(3)在练习书写方程式的过程中掌握正确规范书写化学方程式的方法，提高书写化学方程式的能力。 3.情感态度与价值观 (1)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点，树立崇尚科学观念的教育。

(2)认识用化学方程式表示化学反应的优越性，体会化学用语的方便和实用，激发学生学好化学方程式的积极性。

(三)教学重难点

根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为正确书写化学方程式。

由于学生的元素和化合物方面的知识很少，而对元素符号、化学式的识记尚未学好，所以在化学式的读写还没有过关时，学生学习化学方程式的书写，当然就会十分困难。因此本节的教学难点是化学方程式的书写。

二、教法和学法

(一)教法选择

根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误(如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等)。本节课主要采用以学生的引导探究为主线，结合使用引导讨论法、指导阅读法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想、试一试、议一议、练一练”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

1.引导讨论。教师引导学生讨论，分析、比较、总结得出书写原则和书写方法。

2.指导阅读。指导学生阅读教材，初步了解化学方程式配平和书写步骤。

3.练习法。通过训练，使学生加深了解化学方程式的书写方法。

(二)学法指导 由于学生化学式的读写没有过关 ，为了防止学生学习化学方程式的书写时掉队 ，帮助学生达到本课题的三维教学目标要求。在本节教学活动中通过设置火眼金睛、学以致用等激发学生学习兴趣，调动学生的学习积极性。引导学生学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使他们学会思考理解的方法，提高分析、归纳、概括能力。通过指导学生阅读教材、自学和教师示范及学生模仿书写化学方程式，使他们学会书写化学方程式的方法，并在训练巩固过程中学会举一反三知识迁移的方法，提高书写化学方程式的能力。

三、教学设计

(一)温故导新——复习提问、引入新课

通过提问所有的化学反应必须遵守质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒呢?和C+O2=CO2能提供给我们哪些信息?导入新课《如何正确书写化学方程式》。

【设计意图】新知识总是建立在旧知识基础上，以旧知识作为新知识的“引燃点”是常用的方法之一。学习本课前，学生已经知道化学方程式的定义，了解化学方程式的涵义，但并不知道如何正确书写化学方程式。通过提出“如何正确书写化学方程式?”的问题，从而激发学生的求知欲，使学生的心理处于悱愤状态。

(二)引导探究

1、寻找书写化学方程式的原则 活动

一、“水变汽油”，可信吗?

通过补充资料：通常汽油含有碳、氢等元素，引导学生讨论，分析化学变化前后元素的种类，从而得出结论：书写化学方程式要以客观事实为基础。 【设计意图】学生已经知道水是由氢、氧元素组成的，化学变化前后的元素种类不变。通过此问，让学生感受到书写化学方程式时，要遵循客观事实，决不能凭空臆想、臆造事实上并不存在的物质和化学反应。对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点，树立崇尚科学观念的教育。

活动

二、H2+O2=H2O，这个式子能不能称为化学方程式?与C + O2 =CO2相比有什么不同?

【设计意图】学生已经知道化学变化前后的原子种类和个数不变。通过此问，让学生感受到书写化学方程式时，要遵循质量守恒定律。通过上述两个活动，学生感受到书写化学方程式时要遵循两个原则。并由此引出下一环节：如何配上适当的化学计量数。

2、配上适当化学计量数

活动

三、怎样才能使H2+O2=H2O成为符合质量守恒定律的化学方程式呢? 教师引导学生讨论：H2+O2=H2O2，这样可以吗?为什么?指导学生运用质量守恒定律分析如何配上适当的化学计量数。

【设计意图】以形象直观的方式告诉学生，H2和02反应的化学方程式应如何配平。通过引导学生讨论如何配上适当的化学计量数，让学生既懂得了配平的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点，为下一步突破教学难点埋下伏笔。

(三)自主探究

1、知道书写化学方程式的步骤

活动

四、有人说，磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的 P+02= P02

教师引导学生讨论，找错误 。学生阅读课本第100页，自主探究归纳书写化学方程式的步骤。 【设计意图】通过活动，学生能初步了解书写步骤，培养了学生阅读能力，独立自主地获取信息的能力。

2、学会化学方程式的书写

活动

五、教师示范，引导归纳书写步骤。

教师以磷在氧气中燃烧为例，示范书写步骤和配平的方法、过程。 活动

六、学生模仿，学习书写化学方程式。 学生以水的分解为例，初步学习书写方法。

【设计意图】化学方程式的书写是本课题的重点和难点。通过上述活动，学生学习书写化学方程式的方法，初步学习配平的方法，突出重点，突破难点。

(四)训练巩固

活动

七、写出下列反应的化学方程式 (1)硫在氧气中燃烧 (2)铁在氧气中的燃烧 (3)氯酸钾受热分解

学生动手独立完成，教师来回查看，帮助学生指点、纠正。

【设计意图】适当的训练，能对知识进行及时的巩固。在学生已经初步了解书写方法的基础上，进行训练巩固，能及时对化学方程式的配平和书写进行巩固、强化。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题，使学生懂得怎样规范正确地书写化学方程方式。让学生在练习中掌握本节重点，突破难点。 活动

八、火眼金睛 (多媒体课件)

活动

九、学以致用 (多媒体课件) (五)本节小结

1.原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵循质量守恒定律 2.配平方法：最小公倍数法 3.书写步骤：写→配→注→查

【设计意图】通过回顾本节所学知识，师生共同小结,让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。

板书设计

课题2 如何正确书写化学方程式

1.原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵循质量守恒定律 2.配平方法：最小公倍数法 3.书写步骤：写→配→注→查

篇5：初三化学方程式教案

知识目标：

1、会判断燃烧和缓慢氧化。

2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。

3、能说明爆炸和自燃的原因。 技能目标：

1、提高观察、提出问题的能力。

2、提高分析、表达自己观点的能力。

3、提高用实验方法解决问题的能力。 情感目标：

1、通过对自然现象的分析提高学生探索自然的兴趣。

2、学会用辩证的方法(一分为二)看问题。 教学重点：

知道灭火的方法和原理。 教学方法： 自学、讲述、实验法 教学过程：

教师活动

学生活动

一、演示实验：白磷的自燃。 观察实验 指导学生阅读课文并准备回答： 看书

1、什么是燃烧?

2、燃烧的条件?如何用实验验证?

3、灭火原理?常见方法?

4、爆炸原理?利?害?举例说明。

5、缓慢氧化?利?害?举例说明。

6、什么叫自燃?原因?

二、总结：

1、燃烧的概念: 板书：

燃烧：可燃物发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件和灭火 学生讨论：

问题：图1-8实验的目的?

提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件?

结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的认识。

结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。 板书： 燃烧条件：

(1)、温度达到着火点 (2)、有充足的氧气。

设计意图

1、激发学生的好奇心和求知欲

2、培养自学能力

1、通过对实验目的的讨论教会学生一种科学实验方法

2、培养学生理论联系实际的习惯 灭火条件?

3、爆炸 危害和好处?

4、缓慢氧化 有何意义?

5、自燃

演示实验：白磷在空气中自燃 解释原因

如何防止自然火灾?

三、作业：

1、作业本第二节

2、自然科学同步第二节

初中化学教案《氧气的实验室制法》化学教案 知识目标：

1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。

2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。

3、知道实验室收集氧气的方法(排水法和向上排空气法)并能说明原理。

4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。

5、会判别哪些反应属于分解反应。

6、了解工业制氧气的方法。 技能目标：

1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。

2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法(对比法) 情感目标：

1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。

2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。 教学重难点：

实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤 教学过程：

教师活动

安排学生看书并思考下列问题;

1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。

2、催化剂的概念。

3、分解反应的概念

4、实验装置及连接顺序(从下到上，从右)

5、如何收集氧气?

6、如何检验氧气?

7、实验操作步骤?

8、氧气的工业制法?

学生活动 看书

设计意图

培养学生自学能力

举例：生活中常见的爆炸 举例： 铁生锈---不利 垃圾腐烂---有利 举例：

教育学生用辩证的方法看问题 教育学生用辩证的方法看问题 总结归纳： 板书：

一、原理： 催化剂 加热

1、氯酸钾 —— 氯化钾

+ 氧气 加热

2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气

二、催化剂：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。

实验：(1)加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生;

(2)在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生;

三、装置：

铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽

连接：从下到上，从左到右。

四、气体的收集方法：

1、排空气法(利用氧气密度比空气大)

2、排水法(利用氧气不溶于水)

五、气体的检验方法： 带火星的木条

六、实验操作顺序：

1、检查气密性

2、装药品

3、加热

4、收集气体

5、将导管拿出水面

6、熄灭酒精灯

七、氧气的工业制法： 分离空气法 作业：

1、作业本第三节

2、预习实验册氧气的实验室制法 初中化学教案设计《分子》化学教案 知识目标：

回答问题

看书上装置图，注

意连接方法。

讨论收集原理

讨论

5、6两步的原

理： 防止倒吸

1、认识分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒

2、通过实验认识到分子是保持物质化学性质的一种微粒

3、认识分子的一些特点：微小的、不断运动的、分子间有间隔、分子间有作用力 能力目标：

训练自学能力、思维、想象能力 情感目标：

学生通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辨证观点。 教学重点：

分子的概念，分子运动论的有关内容 教学难点：

对微观粒子的想像能力

教学准备：铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯两只、蒸发皿、钥匙、试管、量筒、橡皮塞、镊子、细铁丝、火柴、碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、酒精 教学过程：

教师活动

引入：在自然科学第一册第一章中我们学习过物质可以不停地分割，得到微粒。例水不断地细分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大约含有1.67×1021个水分子。 小结：(板书)

1、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。

2、分子很小。

3、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

4、分子间有间隔

5、分子是不断地运动的

6、分子间存在作用力

第二遍看书思考：

1、哪些实验或事实可证明分子具有左边所列的那些特点?

2、固、液、气三种状态与物体分子间的间隔有何关系?

3、热胀冷缩与分子间间隔有什么关系?

4、分子的运动速度与温度有什么关系?

5、不同分子分子间的作用力大小是否相同?

6、哪些事实能说明分子是一种很小的微粒?

小结：

构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子，它们之间有相似之处，也有不同之处

作业： 作业本第四节

想一想：

构成物质的微粒还有哪些?它们之间有何关系?

培养学生自学能力、思维能力、联系生活的能力。

问题： 什么是分子? 分子有什么特点?

学生活动

第一遍看书思考：

设计意图 培养学生自学能力 初中化学教案模板《元素》化学教案 知识目标

1、了解元素的概念，认清元素与原子的区别与联系。

2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。

3、准确叙述元素符号的含义。

4、知道元素的两种存在形式----游离态和化合态，并能举例说明。

5、记住地壳里含量最多的四种元素----氧、硅、铝、铁

6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出判断。 能力目标

1、提高阅读能力

2、分析判断能力 情感目标

认识辩证唯物主义世界观-----世界是物质的。 教学重点

单质、化合物、氧化物的概念 教学难点 元素概念 教学过程

教师活动

学生活动 指导学生阅读 阅读课本并思考

自学提纲：

1、什么叫元素?

2、元素与原子有什么区别与联系?

3、地壳中含量最多的元素是哪四种?

4、元素符号有哪几层含义?

5、元素有哪几种存在形式?

6、单质、化合物、氧化物的概念? 小结：

1、具有相同核电荷数的同一类原子总回忆原子结构及质子称为元素

数、中子数、电子数之补充说明：有些原子质子数同，但中间的关系。 子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三

种，另H与H+都属于氢元素。

2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。

正如我们不能讲一个动物，但可以讲一种动物。

3、氧、硅、铝、铁

4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。

5、游离态：以单质形式存在 化合态：以化合物形式存在

6、单质：由同种元素组成的纯净物

设计意图 培养自学能力

化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 练习：

下列物质是单质的是 、是化合物的是

、是氧化物的是

SO

2I2

H2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2O

5 P4

He

HCl 课堂作业：

作业本第六节：元素 元素符号 课外作业; 同步第六单元

初中化学下册教案《原子》 知识目标：

1、通过水电解实验，学生知道另一种微粒原子的概念;

2、学生会比较原子与分子的异同;

3、从微观粒子角度认识化学变化和物理变化的区别并认识化学反应的实质。

4、学生能复述原子内部结构;

5、学生初步知道什么是原子结构示意图。

6、学生知道相对原子质量的概念并能进行计算。 能力目标：

1、培养学生形象思维能力

2、培养学生分析与归纳的能力 情感目标：

认识物质世界是运动的和物质的可分性 教学重点：原子的概念，原子与分子的区别 教学难点：相对分子质量的计算

教学准备：水电解器、10%NaOH溶液、学生电源、导线、酒精灯、线香、水、教学过程： 第一课时

教师活动

复习提问：

1、什么是分子?用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。

2、分子有什么特点?

3、作业讲评：

着重讲解物理变化和化学变化的概念和用分子的有关知识解释生活中的一些常见现象。

引入：分子虽然很小，但在一定条件

看书第五节

学生活动

思考并回答问题

设计意图 回忆巩固已学知识

讨论回答

下可以分成更小的微粒 演示实验：水的电解

说明：为了增强导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生观察加了点观察演示实验，注意两极产生气体的量并判断气体成份

培养学生观察实验的能力

红墨水。

分析：水分解为氢气和氧气，说明水

分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。

2H2O

4H + 2O

2H2 + O

2问题讨论：

在化学变化中，分子分解成

化学变化的实质是什么?与物理变原子，原子重新组合成新的化有何不同? 分子。物理变化中分子不

变。

原子的概念? 化学变化中的最小微粒。

如何理解这概念? 在物理变化中分子、原子都

不变。

与分子相比有何异同?

在化学变化中分子发生了看下列分子的符号(分子式)，认识变化，而原子不发生变化。 它们的构成情况： 在核变化中原子才会发生氦气----He

氯化氢---HCl 改变。

甲烷---CH

4 二氧化碳----CO2 分子与原子的相似点： 氮气---N2

(1)小(2)运动(3)间由原子构成的物质有： 隔(4)有质量(5)构成物碳、硅、金属等 质的一种微粒(6)同种原子

性质相同不同种原子性质

不同 作业：

自然同步第五节1-5题

第二课时：

教师活动

学生活动

复习提问：

回答问题：

1、化学变化的实质? 实质：分子分解成原子，原子再重新

2、分子与原子的异同? 组合成新的分子 布置自学：

相同不同点

原子结构的初步知识

点 分微粒

化学

构成物质 设计意图

子 运动

有质量有原间隔 子

反应中能再分 化学反应中不能再分

能构成分子，也能直接构成某些物质

看书思考：

1、原子由哪两部分构成，小结：

质子(带正电)

原子核

中子(不带电) 原子

核外电子(带负电)

核电荷数=质子数=核外电子数

离子：当原子失去或得到电子时，原子核所带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。

简介： 原子、离子结构示意图

表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外一定距离的空间区域，弧线上的数字表示电子数。 看书思考：

1、为什么要引入相对原子质量的概念?

2、相对原子质量有单位吗?

3、相对原子质量与原子真实质量如何换算?

4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小? 小结：

它们的电性怎样?分别居于什么位置?

2、原子核所带的电荷数简称什么?

3、为什么整个原子不显电性?

思考：“相对来说，电子是在原子内部一个巨大的空间内作高速运动”，你怎样来理解这句话?

看书

培养学生阅读能力

1、数值比较简单，便于书写，记忆，运算。

2、有，单位为一，通常不写。

3、真实质量=相对原子质量×1.66×10-27千克

4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。 练习：

1、已知一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是____________。

篇6：初三化学方程式教案

一、单元教材概览

(一)本单元在教材中的地位、作用

化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门自然科学。如果把《化学》比作一颗大树，“化学方程式”则是树干，因为一个正确的化学方程式能清楚地显示反应物、生成物的组成及结构，能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质，化学方程式本身就反映出物质的变化规律。所以说化学方程式是初中化学的核心，是学生学习化学的载体。学生学好学透本单元，就等于掌握了全书的精髓。

(二)本单元内容与新课程标准的对应关系

本单元的内容属于《新课标》内容标准中“物质的化学变化及基本化学用语”，其最基础的学习要求为:

(三)本单元与其它单元的联系

本单元是在学生探究了身边最熟悉的宏观物质空气、水的性质，又探索了构成物质的微观世界的奥秘之后出现的，学生对物质的化学变化有了质的认识，学会了用文字表达式或符号表达式表示化学变化，但也感到用这种方法使用起来不方便，无法表示出各物质之间的量的关系，无法解释化学变化的实质。此时本单元的出现可谓是水到渠成。一方面让学生用学过的化学式表示出物质在化学变化过程中的质、量的关系，从而正确书写出化学方程式;另一方面也可用质量守恒定律、化学方程式去反映前面所学的知识，从而更好地去理解知识。所以说本单元是前面几个单元知识的继续和总结，起到前承的作用。同时，学好本单元，可以帮助学生更好地理解后面所学单元的知识，又起到后启的作用。

(四)本单元各课题间的关系

本单元共分三个课题“质量守恒定律”、“如何正确书写化学方程式”、“利用化学方程式的简单计算”。课题1引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好了理论准备，这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式的意义，是本单元的中心。课题3是从量的方面研究物质发生化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。三个单元联系紧密，不可分割，前面的内容是后面内容的必要准备。

(五)本单元内容的特点

1、以化学方程式为中心，组建了本单元

课题1为化学方程式的理论依据。

课题2为化学方程式的正确书写

课题3为化学方程式的实际运用

2、通过对质量守恒定律及化学方程式的书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。

二、单元目标聚焦

(一)知识与技能

1、能正确表述质量守恒定律的内容。

2、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

3、能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。

4、能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学方程式。

5、初步学会根据化学方程式进行的简单计算以及规范的格式。

(二)过程与方法

1、通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵。

2、充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式;通过比较、反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧。

3、通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比较，建立学生根据化学反应方程式进行计算的规范格式。

(三)情感态度与价值观

1、通过对质量守恒定律的探究，让学生提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯和科学的辨证唯物主义观。

2、通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。

3、通过介绍质量守恒定律的发现与发展史，培养学生严谨的科学态度及热爱科学的美好情感。

三、重点、难点扫描

(一)本单元的教学重点：

1、通过实验探究，理解质量守恒定律的真正涵义。

2、书写正确的化学方程式，归纳化学方程式所提供的信息。

3、根据化学方程式进行简单的计算，格式规范化。

(二)本单元的教学难点：

1、正确书写化学方程式。

2、减轻学生记忆方程式的负担。

四、单元学情分析

1、学生通过前面知识的学习，已经知道可以用文字表达式来表示化学反应，但感觉到这种表示方法使用起来不方便，不便于在国际上交流，也不能清楚地反映化学反应的质和量的关系。再加上学生在第四单元又学习了用化学式来表示物质的组成，感受到化学式的重要意义。因此，学生一定会迫切期待用化学符号来表示化学变化。这些为本单元的教学作好了知识和心理准备。

2、本单元化学方程式的书写原本不是什么难于理解的知识和难以掌握的技能,但事实上,化学方程式的书写却成了学生学习化学的分化点,其原因关键在于学生对前面所学的元素符号、化学式还没有过关，所以化学方程式的书写不能急于求成，教师在备课过程中，要想方设法帮助学生树立信心，激发兴趣，预先想到学生可能出现的问题，帮助学生尽可能分解难度。

五、实验与活动分析

本单元共有两个活动与探究，它们都出现在课题1中。

活动探究内容一：此探究活动的作用是通过实验探求质量守恒定律。该探究难度不大，其目的在于让学生养成正确的思维方法，学会猜想、设计实验方案，通过实验得出规律。教师应根据学生的具体情况采用不同的呈现方式，具体的呈现方式见教学建议。实验时要安排好探究小组中各成员的任务，做好实验记录，认真进行数据分析，找准参加反应的物质的质量总和及生成物质的质量总和，加以对照比较，得出结论 。

活动与探究二：此探究活动的目的是进一步研究质量守恒定律，让学生能通过实验更深刻地理解质量守恒定律的内容中的关键词“参加反应”、“生成的所有物质”的真正含义。具体的呈现方式见教学建议。

建议增加活动与探究三：增加的探究活动为：灼烧铜丝的实验，具体做法如下：取约30厘米长的铜导线内芯，将铜导线两端绕成螺旋状约7—8厘米长，用线掉在铁架台上，使之平衡，然后用酒精灯对着一端加热，看铜导线是否 倾斜。引导学生分析(1)为什么铜导线会倾斜(2)该实验是否违背质量守恒定律?增加此实验的目的是该实验可操作性强，现象明显，能很好地研究质量守恒定律中为什么要强调参加反应的物质的质量总和的原因。

六、单元课时分配

课题1 二课时课题2 一课时 课题3 一课时

单元复习课 二课时 第一课时着重解决怎样把本章知识网络化，怎样运用知识解决实际问题。第二课时可用于本单元的单元测试。

七、单元教学建议

总建议：本单元是在学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后出现的，由浅入深，过渡自然，学生很容易接受，总的建议如下：1、充分运用学生已有的知识储备，帮助学生解决新的问题。

2、运用好实验、多媒体等教学辅助手段帮助学生理解知识。

3、强调运用生生的自我过程分析、学习活动的交流等帮助学生减轻化学方程式的记忆负担。

课题1的具体教学建议

第一课时着重解决运用实验研究、分析、发现质量守恒定律，教学时可根据学生的具体情况采用不同的方法。

方法一：可参照上教版教材第四章第2节〈〈定量认识化学变化〉〉的引入方案，在教师的引导下，让学生对化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和存在何种关系作出猜想，结合课本设计实验验证方案，并小组协作进行实验验证。

方法二：让学生结合已有知识，自己设计实验，小组协作进行实验验证，自己分析实验现象，自己归纳出质量守恒定律。

本课题探究活动的注意点：

1、白磷的燃烧实验，建议由老师演示，防止室内环境污染。要让学生分析在玻璃管上装气球的目的、气球为什么会鼓起和瘪下去。

2、探究蜡烛燃烧前后的质量变化情况，要让学生弄清楚(1)天平为什么会倾斜?(2)要想使天平平衡，如何改进实验?(3)该实验是否违背质量守恒定律?

3、建议增加灼烧铜丝的实验，具体做法如下：取约30厘米长的铜导线内芯，将铜导线两端绕成螺旋状约7—8厘米长，用线掉在铁架台上，使之平衡，然后用酒精灯对着一端加热，看铜导线是否 倾斜。引导学生分析(1)为什么铜导线会倾斜(2)该实验是否违背质量守恒定律?

4、在做完上述两个实验的基础上，再做“镁条燃烧”实验，(1)要让学生进行猜想，并让学生说出猜想的依据(2)引导学生分析为什么实验结果与自己的猜想不一致(3)再做一次实验，让学生观察实验中出现了什么现象(4)引导学生归纳出化学反应中影响质量变化的因素很多，如有无气体参加或生成、生成物有无挥发等因素，拓展学生的思维。

通过上述实验1，可以得出质量守恒定律。实验2、3、4让学生明确质量守恒定律中“参加反应”、“生成物的质量总和”的真正涵义。

第二课时着重解决质量守恒定律的微观实质及化学方程式所提供的信息。建议如下：

1、分析质量守恒定律的微观实质时可结合电脑动画演示化学反应的微观过程，从而揭示了化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，物质的质量总和也不变，此时应强调“分子”一定改变了。

2、介绍化学方程式时让学生分析以往所用的“符号表达式、文字表达式”来表示化学变化的缺陷，引出化学方程式所蕴涵的“质”和“量”两方面的信息，更准确地反映了化学反应的本质。可让学生结合数学中“方程”的含义来理解化学方程式中“===”的真正意义。

课题2的具体教学建议

1、让学生尝试书写两种类型的化学反应的符号表达式，一种不需要配平，另一种需要配平。让学生理解配平的目的在于符合质量守恒定律，配平的方法是在化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。

2、化学方程式的配平是难点，要让学生充分利用课本第96页的卡通图，讨论并寻找到配平的最简便方法，在全班交流，生生互学，减轻记忆负担。

3、让学生用化学方程式表示课本一到四单元所学过的化学反应，不一定统一写，每个人写的可以不同，充分利用实物投影，展示写得很好的，请他介绍书写化学方程式的小窍门(如：如何找反应物、生成物，如何配平等等)，全班交流;再展示一些典型错例，全班会诊，及时小结。

4、提醒：化学方程式的书写并不是什么难以理解的知识和难以掌握的技能，但化学方程式的书写却成为初中学生学习的一个分化点。原因在于，学生对元素符号、化学式还没有完全掌握。所以教师在教学过程中应对前面的化学式不断总结，要想方设法让学生寻找好的书写方法，要帮助学生树立信心，不能急于求成。

课题3的具体教学建议

《新课程标准》对化学计算部分只要求学生会根据化学方程式进行简单计算，初三年级的学生对纯数学的计算基本没有困难，导致化学计算错误率较高的原因往往是化学方程式书写错误或计算不够细心规范。因此，本课题的重点是要训练学生掌握根据化学方程式计算的格式，避免计算结果错误。

(1)在教学中，可出示小学学过的正比例关系的事例及初中学过的相似三角形中的边长对应成正比例关系，再引导学生结合化学方程式的“量”的意义，寻找化学反应中任何两种物质之间的质量关系。

(2)训练中强调各物质质量单位的统一。让学生知道根据化学方程式计算中的未知数与数学、物理中的未知数的含义有何区别。

(3)通过练习，让学生悟出解题关键是化学反应清楚，化学方程式正确，找准已知量和未知量，并且让学生知道根据化学方程式计算一定是纯物质的质量，如果不纯，要换算成纯物质。

(4)教学过程中，要通过实物投影有意识地将学生错误的解题过程打出来，全班同学一起“会诊”，既调动了学生的学习积极性，又让全班学生明确了正确的解题方法。

八、单元评价建议

(一)知识与技能的评价(60%)： 第五单元的综合检测题。

(二)过程与方法的评价(20%)：

1、参与探究活动的表现，分为：积极参与、善于合作、操作技能、分析问题的思路、表达交流五个方面，采用个人自评、小组评定相结合的方法，给出优、良、中、差的等第，并给出评语。

2、作业完成情况，分为：按时独立完成、书写认真、作业的质量、订正及错误分析四个方面，采用老师评定的方法，给出优、良、中、差的等第。

3、课堂活动表现，分为：善于倾听、作好笔记(记录下学生自己认为的重点)、敢于质疑、大胆发言四个方面，采用个人自评、同座互评相结合的方法，给出优、良、中、差的等第。

(三)情感态度价值观，(20%)分为：

上完课的感受、未解决的问题、想进一步研究的问题等几方面，采用老师及时反馈，对有意义的重点点评，给出评语 。

篇7：初三化学方程式应该怎么学

初三化学用语及化学式学习的小技巧

1、概念

用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。

2、写法

化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。

1、单质的化学式的写法：

(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg.

(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P.但碘单质是个例外，其化学式为I2.

(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2.有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3.

2、化合物的化学式的写法：

由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。

根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：

1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。

2)化合物中正负化合价的代数和为零

3、读法

1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。

2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。

3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2 读作氢氧化镁。

4、意义

宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。

微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。

例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

5、计算

1、根据化学式计算物质的相对分子质量。

例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44

2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。

例如：CO2中碳元素与氧元素的质量比=(12×1)∶(16×2)=3∶8

3、根据化学式计算物质中某元素的质量分数。

例如：CO2中氧元素的质量分数。

化学方程式的书写原则

要遵循两个基本原则

(1)以客观事实为基础

化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件

(2)遵循质量守恒定律

化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

化学方程式的书写步骤

书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：

“一写，二配，三注”

(以高锰酸钾受热分解为例)

写：根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反、右生)，并在反应物和生成物之间画一条短线。

配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

注：注明化学反应发生的条件(点燃、加热等)，标出生成物状态(气体，沉淀等)，把短线改成等号。

书写化学方程式时的注意事项

化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”(“△”)“高温”，“催化剂”等，写在等号上方;

如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”;

溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。

四.书写化学方程式的口诀

左写反应物，右写生成物;

写准化学式，系数(化学计量数)要配平;

中间连等号，条件要注明;

生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。

配平化学方程式的常用方法

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。

① 使用最小公倍数法配平化学方程式：

先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

例如：

② 使用观察法配平化学方程式：

先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数)，最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。

例如：

③ 使用奇数配偶法配平化学方程式：

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。

例如：

CH4+O2→H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2→2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2=2H2O+CO2。

④ 使用待定系数法配平化学方程式：

化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

例如：

CO + Fe2O3 → Fe + CO2 设CO前面的系数为x，根据碳原子个数在反应前后要相等，所以CO2前面的系数也应该是x，xCO + Fe2O3 = 2Fe + xCO2这样再根据氧原子个数前后守恒，得出x+3=2x，这样算出x的值为3。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为如果改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

篇8：高一化学方程式总结

Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3

Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl

3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3

2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

篇9：高一化学方程式总结

还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)

篇10：高一化学方程式总结

(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2

(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。)

(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)

(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应)

(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)

(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(通过对比7与8 9与10掌握反应规律)

(11) CaCO3 CaO+CO2↑

(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑

(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)

(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl

(18) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)

(19)3Cl2 +2P 2PCl3

(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)

(21) Cl2 +2Na 2NaCl

(22) Cl2+Cu CuCl2

23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)

(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2

(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)

(30) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(31) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制备漂白粉)

漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

(32)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

(33) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固体 会产生白烟)

(34)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(用于玻璃雕刻)

(35) (工业制备HNO3的五个反应)(原料为：水和空气)：

①2H2O 2H2↑+O2↑ ② N2+3H2 2NH3

③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2=2NO2

⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO

(36) 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)

(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

(38) SiO2+CaO CaSiO3

(39)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

(40)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)

(41) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

(42)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH=NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(43)CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)

(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

(47) 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O

(48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解;可溶性的碱受热不分解)

(50)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制备NH3)

(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)

(52)NH4Cl NH3↑+HCl↑

(53)NH3+HCl =NH4Cl

(54)AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(实验室制备Al(OH)3 )

(55)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)

(56)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](Al(OH)3具有两性)

(57)2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

(58)NaOH+SO2(足量)=NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(59)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

(60)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

(61) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

(62)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物

(63)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

(64)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(65)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(66)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

(67)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(68)8HNO3(稀)+3Cu=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

(69)4HNO3(浓)+ Cu=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

篇11：高一化学方程式总结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3“H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3”H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

篇12：高一化学方程式总结

高一化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

怎么才能提高高中化学成绩

预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。

读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

听课阶段：

课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。

高一学生怎么学习化学

1、准确记忆基本的概念、理论和规律

凡是教材中的重要的概念、定义不仅要完整、准确记忆，同时还要深刻理解并把握其内涵与外延，不能似是而非，随自我所好任意改动。因为我们知道这些概念都是那些编书的专家经过很多年的沉淀才得出的结论，对于我们学习化学并把握其学科本质是有直接关系的。有些同学对概念模糊的认识，而导致出现判断错误的结论，而且在以后做题的过程中也老是出现问题，归根结底就是对概念的理解不够深刻。

2、调整心态面对平常的练习

有很多的同学做题的时候是看心情的好坏，心情好的时候他的做题效率和正确率都比较高，但心情不好的时候效果就差得很了。这是一种不好的习惯，因为不管是从期末考试还是高考来说，不会因为你的心情好坏而改变时间，所以你要做的只能是调节自己的心态。

3、牢固掌握化学实验原理

书中的化学实验很多，现在的高考试题一般是以实验探究题的形式出现，学生在这部分上的得分率是比较低的，很多时候连实验的原理都弄不清楚，只有猜答案。其实任何综合性的实验包括此类习题均建立在书中的基础实验及原理、基本操作的基础之上，对分散在各个章节独立存在的实验，在弄清实验原理的基础上，加强纵横联系、归纳对比，举一反三，融会贯通。

篇13：初中化学方程式总结

初中化学方程式归纳

铜：

CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

初中化学知识点汇总

质量守恒定律与化学方程式的综合应用

(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。

(2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

质量守恒定律的应用

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

质量守恒定律的微观解释

质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

化学方程式表示的意义

①表示反应物、生成物以及反应条件;

②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;

③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

化学方程式定义

定义：用化学式来表示化学反应的式子。

书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。

书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

纯净物的化学方程式的计算

有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。

三个要领：

(1)步骤要完整;

(2)格式要规范;

(3)得数要准确。

三个关键：

(1)准确书写化学式;

(2)化学方程式要配平;

(3)准确计算相对分子质量。

注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一(必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量)。

初中化学学习步骤

一、坚持课前预习

预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。

二、重视课堂学习

上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课;还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。

三、及时搞好复习

记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。

四、重视实验

化学是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，会画图形，了解构造，掌握使用方法，对教材上85个演示实验，要认真观察，仔细思考，对22个学生实验中10个必做实验，必须亲自动手做，对选做实验及家庭实验是理论联系实际，开拓知识，启发智力，培养实验技能和动手能力的好教材，要用课余时间积极想办法完成。

五、注意记忆，准备“两本”

化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其它知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如学习氢气还原氧化铜实验时，我们用歌诀帮助记忆：

先铺黑粉氧化铜，固定试管稍下倾;再通氢气半分钟，然后点燃酒精灯;

粉末变红停加热，试管冷却再停氢;若先点灯易爆炸，若先停氢易氧化。

这样既记住了实验步骤，又指出了易错点。

再者在学习化学之前准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。

六、阅读课外读物，开阔视野

阅读一些课外读物，可以帮助我们更好地理解课内知识，扩大知识面，开阔视野，对我们学习化学是很有帮助的，例如《中学生理化报》，它内容紧扣化学教学大纲和教材，有很强的针对性和实用性，对开发学生智力和培养能力大有益处，并且它和教学同步，对学习中遇到的难点、凝点能及时指导排忧解难，是初三学生的良师益友。

篇14：高中化学方程式总结

一、化学方程式

化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。

规范书写化学方程式要遵守的两个原则：

一是必须以客观事实为基础。因此，既要按照各类反应规律书写，又要注明必要的条件等。

二是要遵守质量守恒定律。因此，一定要配平，配平系数为最简单的整数比，要防止假配平。

书写化学方程式的常见错误：一是乱套反应规律，如钠与氯化铜溶液反应误认为会发生生成铜单质的置换反应。二是乱写逆向反应，如CO2通入CaCl2溶液中误认为会生成CaCO3沉淀。三是乱标或漏写反应条件与生成物状态“↓、↑”，如实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气时漏写“浓”、“加热”

、“↑”等。四是乱写化学式，如不按化合价写化学式。

在中学阶段规定，无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物。有机反应方程式一律用箭头来连接反应物和生成物。可逆反应一律用双向箭头即可逆号表示，但不一定要注明物质的聚集状态。

二、热化学方程式

热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式。

热化学方程式与化学方程式的对比示例：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ· mol-1

H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣57.3 kJ· mol-1

与2H2+O2 2H2O

“热”之别，做足“热”字文章。①由于“热”，各物质要注明聚集状态，固态、液态、气态物质分别注明s、l、g，溶液注明aq，同素异形体还应注明名称。②由于“热”，热化学方程式的右边要写出△H的符号和单位。放热反应，△H为“-”，吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ· mol-1。③由于“热”，△H与化学计量数有着对应关系，各物质的系数加倍，△H的数值也加倍。因此，正确的热化学方程式往往不止一个。热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数。而普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数(故不能用分数表示)，还可以表示同温同压时的体积。

规范书写热化学方程式的原则：

除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应特别注意以上三点：聚集状态、△H的符号和单位、△H与化学计量数的对应关系。书写热化学方程式的常见错误也主要是这三点。此外，还应注意以下几点：

一是反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此，书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。由于绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

二是不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，△H与可逆符号及等号无关。若反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

三是热化学方程式中，已注明聚集状态，不用“↓、↑”。

四是反应热△H的单位kJ· mol-1中的“/mol”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”)，而不是指该反应中的某种物质。

三、离子方程式

离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

离子方程式与化学方程式的对比示例：

Ag++Cl-== AgCl↓与AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

“离子”之别，用好离子符号。离子方程式是用离子符号与化学式来写的，而化学方程式是全用物质的化学式来写的。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应，并揭示这类反应的实质，故一个离子方程式可以有多个相对应化学方程式。而化学方程式只表示参加反应和生成的物质，一个化学方程式只表示一个具体反应，一般只要求写出化学方程式相对应的离子方程式。

规范书写离子方程式的基本原则：

一是只有易溶于水和易电离的物质才写成离子形式。

二是难溶物、难电离物、氧化物、气体、单质等仍用化学式表示。

三是除了要符合电荷守恒外，其余要求与规范书写化学方程式的要求相同。

书写离子方程式的常见错误：产物不合理、漏掉部分反应、错误拆分化学式、要用离子符号的未用、阴阳离子的配比不合理、电荷不守恒、电子不守恒(氧化还原反应的离子方程式)、忽视某物质过量、忽视单个离子水解反应可逆号等。

四、电离方程式

电离方程式是表示电解质电离的式子。

电离方程式与离子方程式的对比示例：

硫酸钡的电离：BaSO4== Ba2++SO42-与沉淀反应：Ba2++SO42-== BaSO4↓

水的电离：H2OH++OH-与中和反应：H++OH-==H2O

碳酸氢根离子的电离：HCO3-H++CO32-与盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中的反应：H++CO32-== HCO3-

“电离”之别，是指电解质离解。显然，电离方程式不是离子方程式，左边就一种化学式，可以是电解质，也可以是一种较复杂的离子(如酸式根离子等)，右边只有离子符号的就是电离方程式，没有发生化学反应。式子的左边有离子符号或两边都有离子符号且物质间发生了化学反应的就是离子方程式。

规范书写电离方程式的要求：

一是正确书写离子符号。

二是要符合质量守恒与电荷守恒。

书写电离方程式的常见错误：难溶强电解质写成可逆电离、弱电解质写成完全电离、多元弱酸没有分步电离、未分清酸式盐的各种电离情况。

如硫酸氢钠等强酸酸式盐在水溶液中电离与熔融状态电离不同：

水中：NaHSO4== Na++ H++SO42-

熔融：NaHSO4== Na++ HSO4-

又如碳酸氢钠等弱酸酸式盐在水溶液中先是完全电离，后部分电离：

NaHCO3== Na++ HCO3- 、HCO3-H++CO32-

五、水解方程式

水解方程式是表示水解反应的方程式。它包含水解反应的化学方程式和离子方程式。

水解的离子方程式与电离方程式的对比示例：

HCO3-+H2OH2CO3+O H-与HCO3-H++CO32-

HS-+H2O H2S+OH-与HS-+H2OH3O++S2-(此组迷惑性强)

SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl↓+HCl与Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-

“水解”之别，是指水发生离解。水解的实质是水的解离，电离的实质是电解质离解。二者表示的意义不一样。水解方程式表示某些盐类电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质(弱酸、弱碱)的过程，实际上是盐的电离方程式和水的电离方程式相叠加的式子。水解方程式重在“合”。电离方程式表示酸、碱、盐电离出离子的过程，可在水中电离，也可在熔融状态下电离。电离方程式重在“离”。

规范书写水解方程式的三个原则：

一是单水解一般是微弱的，水解方程式中一般不写“==”、不标“↓、↑”，通常用“ ”表示。

二是多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主;多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。

三是阴、阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全，书写沉淀与气体的生成物时可用“↓、↑”，中间可用“==”相连。如Al3+离子与CO32-离子互促水解：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑。但NH4+离子与CH3COO-离子虽互促水解，但水解程度较小，仍用“ ”表示。

NH4++CH3COO-+3H2OCH3COOH+NH3•H2O。

其余与规范书写化学方程式、离子方程式的要求相同。

书写水解方程式的常见错误：单水解未用“”表示、产物不合理、电荷不守恒、多元弱酸盐两步水解合并、未注意有的双水解反应物中不需要加水。

六、电极方程式

电极方程式(又称电极反应式)是表示原电池或电解池中发生氧化或还原反应的式子。

电极方程式与电离方程式的对比示例：

用惰性电极电解硫酸铜溶液的电极方程式：

阴极2Cu2++4e-==2Cu 阳极4OH--4e-== 2H2O+O2↑

酸性氢氧燃料电池的电极方程式：

正极O2+4H++4e-== 2H2O 负极2H2-4e-==4H+

复盐明矾的电离：KAl(SO4)2•12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O

“极”之别，是指某个电极上的变化。由于电极反应属于氧化还原反应的范畴，方程式均要注明电子得失。这就是电极方程式与电离方程式最大的差别。

规范书写电极方程式要遵守的三个原则：

一是遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒。

二是遵循加和性原则，两电极反应(半反应)相加，消去电子后得总反应式。

三是遵循共存原则，电解质的环境不同，电极方程式可能不同。

书写电极方程式的常见错误：错判电极写相反的电极方程式、弄错放电微粒、产物不合理、电子不守恒、电荷不守恒、不注意识别电解质溶液或熔融电解质或固体电解质中的微粒是否参与电极反应、不会利用总反应式等。

七、电解方程式

电解方程式是表示电解反应的方程式，它包含电解反应的化学方程式和离子方程式。

电解方程式与电极方程式的对比示例：

用惰性电极电解水2H2O 2H2↑+O2↑

阴极4H++4e-==2H2↑ 阳极4OH--4e-== 2H2O+O2↑

“电解”之别，是指在直流电的作用下电解质的离子分别在两极发生氧化、还原反应的过程。显然，电解反应属于氧化还原反应，电极反应属于氧化还原反应的半反应。电极方程式不是真正意义上的化学反应方程式，只表明了在原电池或电解池中某一极上的电子得失和物质变化情况，不必注明条件。而电解方程式是概括电解池中阴阳两极电极反应总和的，反映物质变化的总反应方程式，多数反应在通常情况下不能发生，用电流强迫反应发生，故要注明“通电”的反应条件。电解方程式就是一个反应的化学方程式，也可以用离子方程式表示。

规范书写电解方程式要遵守的三个原则：

一是要遵循电子守恒、电荷守恒(用离子方程式表示时)、质量守恒。

二是一定要在总的电解方程式的等号上注明“通电”字样。

三是要注意H2O在电解池的电极方程式中可拆成H+与OH-，但在总的电解方程式中必须写成H2O的形式，这与书写离子方程式的要求一样。

书写电解方程式的常见错误：不按离子的放电顺序书写造成产物不合理、未掌握用惰性电极电解的四大规律、不注意非惰性电极的阳极参与反应、漏写“通电”条件、由电极方程式加和时未注意H2O不能拆成H+与OH-、未注意熔融电解质电解是无水体系等。

八、沉淀溶解平衡方程式

沉淀溶解平衡方程式是表示难溶电解质溶解平衡的方程式。

沉淀溶解平衡方程式与电离方程式的对比示例：

难溶电解质硫酸钡的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

硫酸钡的电离：BaSO4== Ba2++SO42-

“沉淀溶解平衡”之别，本质上是一种溶解平衡的表示法。两式的主要差异在于：前者表示沉淀溶解与沉淀形成处于平衡状态，故需注明固体与溶液的形态，且一定要用可逆号;后者是强电解质，溶解的部分是完全电离，故用等号。

规范书写沉淀溶解方程式的要求：与规范书写电离方程式的要求相同。

篇15：初中化学方程式总结

与氢有关的化学方程式：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

现象：

有可燃烧的气体生成。

通过上面的讲解希望同学们能很好的学习，相信同学们会学习的很好，预祝大家很好的参加考试。

初中化学关于自然界中水的方程式汇总。

下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

自然界中的水：

17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

氧气的性质：

单质与氧气的反应：（化合反应）

1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

氧气的：

13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6